Biladata entalpi pembentukan standar : C3 H8 (g)=−104kJ/molCO2 (g)=−394kJ/molH2 O(g)=−286kJ/mol Maka harga perubahan entalpi reaksi: C3 H8 (g)+5O2 (g)→CO2 (g)+4H2 O(l) adalah .
Hey guys……kembali lagi kali ini saya akan bagi cara ketiga bagaimana kita bisa menetukan perubahan entalpi reaksi atau kalor reaksi menggunakan tabel entalpi pembentukan standar. Cara ini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Secara umum jika terjadi rekasi mA + nB oC + pD Maka ΔH = {o x ΔH0f C + p ΔH0f D} – {m x ΔH0f A + n ΔH0f B} Atau ΔH = { ∑ ΔH0f Produk} – {∑ ΔH0f Reaktan} Berikut saya sajikan tabel entalpi pembentukan standar beberapa senyawa sebagai berikut Contoh soal dan Pembahasan Soal 1 Tentukanlah perubahan entalpi reaksi berikut ΔH0f dapat dilihat pada tabel diatas a. 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og b. C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Pembahasan Reaks a 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og Berdasarkan tabel entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C2¬H6g = - 84,7 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C2¬H6g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 84,7 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-169,4} = - 3024,8 + 169,4 = 2855,4 kJ/mol Reaksi b C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Berdasarkan tabel data entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C3H8g = - 104 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C3¬H8g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 104 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-208} = - 3024,8 + 208 = - 2816,8 kJ/mol Soal 2 Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar ΔH0f. ΔH0f C2H5OH = - 277,69 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 393,51 kJ/mol ΔH0f H2O = - 241,82 kJ/mol Entalpi pembakaran 92 gram etanol adalah . . . . Mr etanol = 46 A. +4830,64 kJ B. +2469,58 kJ C. - 2469,58 kJ D. - 4830,64 kJ E. – 9661,28 kJ Pembahasan Langkah pertama adalah mebuat reaksi pembakaran etanol. Kalian ketahui bahwa etanol termasuk senyawa turunan hidrokarbon yang apabila mengalami reaksi pembakaran akan menghasilkan CO2 dan H2O. Reaksi pembakaran etanol C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Yang perlu kalian ingat adalah bahwa nilai entalpi pemebentukan untuk molekul molekul diatomic bebas di alam / unsur bebas di alam selalu 0. Jadi walaupun pada soal diatas entalpi pembentukan O2 tidak diketahui, tetapi kita harus sudah mengerti bahwa entalpi pemebntukannnya selalu 0. Jadi jangan pusing ya….. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg + 3 x ΔH0f O2g} = {2 x - 393,51 + 3 x - 241,82} – {1 x - 277,69 + 3 x 0} = {- 787,02+ - 725,46} – {-277,69} = - 1512,48 + 277,69 = - 1234,79 kJ/mol Entalpi reaksi diatas adalah entalpi yang dihasilkan dari rekasi 1 mol etanol. Untuk mencari berapa perubahan entalpi reaksi 92 gram etanol adalah mol 92 gram etanol = 92 / 46 = 2 mol ΔH0 reaksi = 2 mol x - 1234,79 kJ/mol = - 2469,58 kJ Jawaban C Soal 3 Pada pembakaran 1 mol benzene C6H6 dilepaskan kalor sebesar kJ pada suhu 250C tekanan 1 atm. Jika diketahui ΔH0f CO2 = - 394 kJ/mol dan ΔH0f H2O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar C6H6 adalah . . . . . A. + 98 kJ/mol B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol Pembahasan Sekarang yang ditanya bukan kalor pembakaran benzene, tetapi kalor pembentukan standarnya. Langkah pertama yang harus kita lakukan tetap adalah mebuat reaksi pembakaran benzene 1 mol benzena C6H6 + 7,5O2 6CO2 + 3H2O ΔH0 reaksi = - kJ ΔH0 reaksi = {6 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C6H6g + 7,5 x ΔH0f O2g} - kJ = {6 x – 394 + 3 x – 286 } – { 1 x ΔH0f C6H6g + 15x 0} - kJ = {- 2364 + - 858} - ΔH0f C6H6g - kJ = - 3222 kJ – 2 x ΔH0f C6H6g ΔH0f C6H6 = - 3222 kJ + 3271 kJ ΔH0f C6H6 = - 49 kJ/mol Jawaban D Soal 4 Dikatahui sebuah cuplikan memiliki data sebagau berikut. ΔH0f cuplikan = - 278,9 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 392,5 kJ/mol ΔH0f H2O = - 286,9 kJ/mol Cuplikan tersebut dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. 2 mol CO2 dan 3 mol H2O. jika massa cuplikan 250,24 gram, berapakah Mr culikan? Pembahasan Cuplikan ini pasti senyawa karbon karena hasil pembakarannya menghasilkan CO2 dan H2O. Kita tidak perlu membuat reaksinya sebenarnya, karena pada soal sudah diketahui jumlah mol CO2 dan H2O yang dihasilkan. Untuk O2 sebagai perekasi pembakar, jumlah mol nya juga tidak terlau penting karena harga entalpi pembentuan standarnya juga 0. Massa cuplikan yang dibakar adalah = 250,24, yang jika dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} – {- 278,9} = {- 785 – 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - kJ/mol ΔH0 reaksi = - kJ/mol adalah untuk 1 mol cuplikan Jika dihasilkan kJ, maka jumlah mol cuplikan yang bereaksi adalah = - kJ/ - kJ/mol = 4,14 mol mol cuplikan = gr / Mr Mr cuplikan = gr / mol = 250,24 / 4,14 = 60 Oke sekian dulu soal dan pembahasan menetukan entalpi rekasi menggunakan data entalpi pembentukan standar. Rajin rajinlah belajar agar kalian mahir menjawab soal…jika ada pembahasan yang salah…..saya minta maaf….silahkan komen di bawah……jangan lupa dishare ya…..
BilaData Entalpi Pembentukan Standar. Feb 06, 2021. Bila data entalpi pembentukan standar :C3H8(g) = -104 kJ/molCO2 (g) = -394 kJ/molH2O (g) = -394 - Brainly.co.id. Perhatikan data entalpi pembentukan standar berikut. C3H8 = -104 kJ/mol. CO2 = -394 kJ/mol. H2O - Brainly.co.id. Diketahui data entalpi pembentukan standar: C3H8(g) = -104kJ/mol CO2(g) = -394kJ/mol H2O(g) = - Brainly.co.id Home > Kimia > Termokimia > Penentuan Entalpi Reaksi > Entalpi Pembentukan StandarEntalpi Pembentukan Standar Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Entalpi Pembentukan Standar melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan mudah, sedang, sukar. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Latihan Soal Entalpi Pembentukan Standar MudahLatihan Soal Entalpi Pembentukan Standar SedangLatihan Soal Entalpi Pembentukan Standar Sukar EntalpiPembentukan Standar Kalor atau entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terurai lebih dulu menjadi unsur-unsurnya kemudian unsur-unsur ini bereaksi membentuk zat produk. Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar. Contoh soal dan Pembahasan. Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi Berdasarkan Tabel Entalpi Pembentukan Standar Your Chemistry A Entalpi Penguraian Standar D DD DDH d Standard entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada keadaan standar 25 0C 1 atm disebut dengan entalpi pembakaran standar dan dilambangkan dengan H0c Standar Entalpi Of Combution. Tentukanlah perubahan entalpi reaksi berikut DH0f dapat dilihat pada tabel diatas a. Kalor pembentukan standar merupakan kalor pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya. Di sini kamu akan belajar tentang Entalpi Pembentukan Standar melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan mudah sedang sukar. Menggunakan tabel data entalpi pembentukan standar. Berdasarkan tabel energi ikatan tentukan perubahan entalpi reaksi berikut. Superskrip nol pada fungsi termodinamik mengindikasikan adanya proses yang berlangsung pada keadaan standar. Satuan entapi pembakaran standar adalah kJmol. Entalpi pembentukan etanol C 2 H 5 OHl adalah -2777 kJ mol-1. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar yaitu. Tidak dirumuskan secara matematis Membahas mengenai peristiwa perubahan spontan dan tidak spontan Tidak memberikan penjelasan mengenai arah dari suatu proses yang berlangsung. Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi reaksi yang diperlukan untuk menghasilkan suatu senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil yakni pada 25o dan tekanan 1 atm. Molekul oksigen O 2 lebih stabil daripada bentuk allotropik lain dari oksigen ozon O 3 pada 1 atm dan 25C. Ar N 14 H1. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO 3 5. Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada. Bernilai positif bila menerima energiBernilai negatif bila melepas energiBernilai nol bila unsur tersebut sudah terdapat di alam secara alamiBentuk unsur yang sudah di alam terbagi atas monoatomik dan poliatomik. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar berdasarkan jenis reaksi kimia yang terjadi pada wujud zat. Berikut adalah tabel entalpi pembentukan standar dari beberapa zat pada temperature 25o dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi DH 0 dipengaruhi suhu dan tekanan yang diukur pada kondisi standarKondisi standar yaitu pada tekanan 1 atm dan suhu 25 0 C atau 298 K dengan satuan kJ sedangkan satuan DH molar reaksi adalah kJmol. Perlu diingat bahwa dalam entalpi pembentukan zat yang dibentuk adalah 1 mol dan dibentuk dari unsurnya dalam bentuk standar. Jika diketahui perubahan entalpi Pembentukan standar NH3 adalah -97 kJmol tentukan perubahan entalpi yag dihasilkan dari 17 gram NH3. 3 Bernilai nol jika unsur tersebut sudah terdapat di alam secara alami. 7 energi bebas gibbs 1. 1 Bernilai positif jika menerima energi. Jawaban 1 4 dan 5. Yang dapat menyatakan perubahan entalpi reaksi pembentukan adalah. Pada pembentukan 10 gram CaCO 3 A r Ca 40 C 12 O 16 diperlukan kalor sebesar 86 kJ. Jadi agar dapat menemukan entalpi pembentukan 1 mol koefisien seluruh reaksi bisa di bagi 2. 2C2H6g 7O2g 4CO2g 6H2Og b. Terjadinya reaksi standar dalam pembentukan senyawa C3H8 yakni apabila mempunyai koefisien satu. Mengambil unsur oksigen sebagai contoh. Hukum Kedua Termodinamika HK. Tentukan energi ikatan C X. Entalpi pembentukan standar diberi simbol DH f simbol f berasal dari kata formation yang berarti pembentukan. Pengertian Entalpi Pembentukan Standar Entalpi pembentukan standar Hf suatu senyawa adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan satu mol molekul dari unsur-unsurnya dengan semua zat pada keadaan standar. Berikut saya sajikan tabel entalpi pembentukan standar beberapa senyawa sebagai berikut. Nilai-nilai entalpi pembentukan standar. Energi Entropi Spontanitas Reaksi 2. Bernama lain kalor pembentukan standar yang merupakan perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Apabila materi ini berguna bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. AA bB rightarrow cC dD. Nilai entalpi pembentukan standar. Maka akan diketahui pada pembentukan 2 mol C3H8 yang melepaskan kalor sebesar 225 kJ. Diketahui DH f K 3 PO 4 315 kJmol berapakah kalor yang dibutuhkan untuk membentuk 159 gram K 3 PO 4 A r K 39 P 31 O 16 B. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan memakai tabel data entalpi pembentukan standar. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan umum berikut. Pada reaksi pembentukan senyawa di sebelah reaktan kiri berupa atom C s Mg s atau molekul atom H 2g N 2g O 2g bukan senyawa. 2 Bernilai negatif jika melepas energi. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 15 gram CH 3 CH 2 CH 2 OH jika diketahui A r C12 H1 O16 dan energi ikatan kJ mol -1 Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan menggunakan tabel data entalpi pembentukan standar. Merupakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar. Entalpi pembentukan standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standar STP. Entalpi pembentukan standar mempunyai simbol Hfo. Dengan konvensi standar entalpi pembentukan atau sering disebut dengan entalpi pembentukan standar dari setiap elemen dalam bentuk yang paling stabil adalah nol. Soal Pembahasan 2 Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Perubahan entalpi reaksi berikut. Diantaranya perubahan entalpi pembentukan standar DH 0 f. Berarti pada pembentukan 1 mol 46 gram etanol dari unsurnya dalam bentuk standar yaiut karbon grafit gas hydrogen dan gas oksigen yang diukur pada 298 K 1 atm dibebaskan 2777 kJ. Natsuharu Asakura Jenis Jenis Entalpi Penentuan Perubahan Entalpi Entalpi Pembentukan Standar Ppt Download 10 Contoh Soal Entalpi Pembentukan Standar Dan Pembahasannya Materi Kimia Pin Oleh Pororo Di Study Di 2020 Buku Pelajaran Buku Kimia Entalpi Pembentukan Ca Oh 2 S Adalah Seputar Bentuk Catatan Ipa By Twitter Com Jjjaewoona Google Drive Kimia Smoephy Solo Entalpi Pembentukan Standar Kimia 6 6 Entalpi Reaksi Dan Entalpi Pembentukan Standar Contoh Rpp Entalpi
Perubahanentalpi standar adalah perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar, yaitu pada suhu 250C dan tekanan 1 atmosfer. Penentuan perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar dapat dirumuskan sebagai berikut. Tabel Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Contoh Soal: Diketahui: ∆H0f
Home » Kongkow » Kimia » Perubahan Entalpi Standar dan Jenisnya Termokimia - Senin, 13 Desember 2021 1341 WIB Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius. Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat. Baca juga Perubahan Entalpi Reaksi Termokimia Beserta Contoh dan Pembahasannya Jenis Perubahan Entalpi Standar Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Merunut pada laman simak penjelasan jenis perubahan entalpi beserta contohnya. a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ΔH° f Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu 25 °C dan tekanan 1atm. f = formation / pembentukan Contoh Entalpi pembentukan CO2 ΔH°f CO2 g = -393,5 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk membentuk 1 mol CO2 dari unsur-unsur bebasnya C dan O2 pada keadaan standar 25 °C, 1 atm melepas kalor sebesar 393,5 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi C s + O2 g → CO2 g ΔH = –393,5 kJ Catatan Entalpi pembentukan unsur atau molekul unsur pada keadaan standar = 0, contohnya ΔH°f C s = 0 ΔH°f Cu s = 0 ΔH°f Br2 g = 0 Pada saat menuliskan persamaan termokimia, ada unsur bebas pada keadaan standar harus berbentuk molekul unsur seperti H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8. Perubahan entalpi pembentukan standar bisa eksoterm atau endoterm. b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar ΔH° d Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu 25 °C dan tekanan 1atm. d = decomposition / penguraian Contoh Entalpi penguraian SO2 ΔH°d SO2 g = +287 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk menguraikan 1 mol SO2 menjadi unsur-unsur bebasnya S dan O2 pada keadaan standar 25 °C memerlukan kalor sebesar 287 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi SO2 g → S s + O2 g ΔH = +287 kJ Catatan Perubahan entalpi penguraian standar adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi penguraian standar bisa eksoterm atau endoterm. c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ΔH° c Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat dengan gas O2 membentuk zat hasil reaksinya pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm. c = combustion / pembakaran Contoh Entalpi pembakaran CH4 ΔH°c CH4 g = -890 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk membakar 1 mol CH4 menjadi hasil reaksinya pada keadaan standar 25 °C, 1 atm melepaskan kalor sebesar 890 kJ. Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi CH4 g + 2 O2 g→ CO2 g + 2 H2O g ΔH = -890 kJ Catatan Perubahan entalpi pembakaran standar selalu melibatkan O2 dikiri tanda reaksi. Untuk pembakaran sempurna unsur C menghasilkan CO2, unsur S menghasilkan SO2, unsur N menghasilkan NO2, unsur H menghasilkan H2O. Perubahan entalpi pembakaran standar selalu reaksi eksoterm. d. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar ΔH° n Perubahan entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm. n = netralisation / netralisasi Contoh Entalpi netralisasi HCl ΔH°n HCl aq = -63 kJ/mol Simbol diatas artinya untuk menetralkan 1 mol HCl oleh NaOH pada keadaan standar 25 °C, 1 atm melepaskan kalor sebesar 63 kJ. Catatan Perubahan entalpi netralisasi standar merupakan reaksi asam dan basa. Perubahan entalpi netralisasi standar selalu reaksi eksoterm. Sumber Cari Artikel Lainnya
Berikutadalah jawaban yang paling benar dari pertanyaan "bila data entalpi pembentukan standar: c3h8 (g) = - 104 kj mol-1 co2 (g) = - 394 kj mol-1 h2o (g) = - 286 kj mol-1 maka harga δh reaksi :c3h8(g) + 5o2(g) → 3co2(g) + 4h2o(l) adalah?" beserta pembahasan dan penjelasan lengkap.
Ingin mempelajari konsep entalpi secara lebih mendalam? Tertarik juga untuk mengerjakan soal latihan terkait materi ini? Kamu bisa mendapatkan penjelasan materi beserta soal latihannya di sini. Yuk, langsung saja disimak!Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konsep Entalpi. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep Entalpi dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Konsep Entalpi Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Pengertian entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori. Besaran entalpi yang dihubungkan dengan jumlah zat yang bereaksi dalam mol dan umumnya diukur pada keadaan standar, yakni $25^{\circ}$C, 1 atm. Dalam pencatatan data termokimia, perubahan entalpi reaksi pada kondisi standar $25^{\circ}$C, 1 atm dinyatakan dengan lambang $\Delta H^{\circ}$ dengan satuan kJ/mol, dan berdasarkan jenis reaksi yang diamati dapat digolongkan ke dalam beberapa rumus entalpi dan contohnya sebagai berikut 1. Entalpi Pembentukan Standar $\Delta H_{f}^{\circ}$ Perubahan entalpi standar pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur unsurnya pada keadaan standar 298 K, 1 atm. Sebagai contoh entalpi pembentukan standar untuk air adalah $-285$ kJ/mol, maka persamaan termokimianya adalah sbb $\mbox{H}_{2}g+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}l$ $\Delta H=-285$ kJ Yang perlu diperhatikan adalah Perhatikan bentuk dari unsur-unsur pada kondisi standar, pilih alotropi yang paling stabil. Misalkan untuk karbon alotropi grafit adalah yang paling stabil Pada umumnya, entalpi pembentukan senyawa bertanda negatif eksoterm, yang menunjukkan bahwa senyawa itu lebih stabil dibanding unsurnya. Entalpi pembentukan unsur dalam bentuk standarnya ditetapkan sama dengan nol 2. Entalpi Peruraian Standar $\Delta H_{d}^{\circ}$ Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar 298 K, 1 atm. Entalpi Peruraian Standar merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga nilainya sama dengan entalpi pembentukannya namun tandanya berlawanan. Contoh entalpi peruraian standar dapat kita temukan dari reaksi pembentukan di atas, maka entalpi peruraian standarnya adalah sebagai berikut $\mbox{H}_{2}\mbox{O}l\rightarrow\mbox{H}_{2}g+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}g\,\Delta H=+285\mbox{ kJ}$ 3. Entalpi Pembakaran Standar $\Delta H_{c}^{\circ}$ Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada keadaan standar. Suatu pembakaran dikatakan sempurna jika karbon C terbakar menjadi $\mbox{CO}_{2}$ hidrogen H terbakar menjadi $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ belerang S terbakar menjadi $\mbox{SO}_{2}$ 4. Beberapa Entalpi Molar Lainnya Entalpi molar lain yang kurang umum antara lain Entalpi penetralan entalpi ketika terjadi reaksi asam dan basa membentuk 1 mol air pada keadaan standar. Entalpi peleburan entalpi pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi cair pada titik leburnya. Entalpi pelarutan entalpi pada pelarutan 1 mol zat Contoh Soal Konsep Entalpi dan Pembahasannya Diketahui entalpi pembentukan standar asam asetat adalah -487 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan ini! Jawaban Asam asetat memiliki rumus kimia $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dan berwujud cair pada keadaan standar, sehingga reaksi pembentukannya adalah $\mbox{2C}s+2\mbox{H}_{2}g+\mbox{O}_{2}g\rightarrow\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}l$ $\Delta H_{f}^{\circ}=-487$ kJ Diketahui reaksi pembakaran asetilena sebagai berikut $2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}g+5\mbox{O}_{2}g\rightarrow4\mbox{CO}_{2}g+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l$ $\Delta H=-2599,1$ kJ Tentukan entalpi pembakaran standar asetilena! Tentukan besar kalor yang dihasilkan bila 10 L asetilena dibakar RTP Jawaban Entalpi molar standar diukur ketika asetilena berjumlah 1 mol, maka nilai entalpi pembakaran standar asetilena $\begin{aligned}\Delta H_{c}^{\circ} & =\frac{-2599,1\mbox{ kJ}}{2\mbox{ mol}}\\ & =-1299,55\mbox{ kJ/mol} \end{aligned} $ Tentukan jumlah mol asetilena yang dibakar $\begin{aligned}\mbox{mol} & =10\mbox{L}\times\frac{1\mbox{mol}}{24\mbox{L}}\\ & =0,4167\mbox{ mol} \end{aligned} $ Sehingga besar kalor yang dilepaskan $\begin{aligned}q & =\frac{-1299,55\mbox{ kJ}}{1\mbox{ mol}}\times0,4167\mbox{ mol}\\ & =-541,48\mbox{ kJ} \end{aligned} $
Besarnyaperubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. Di mana perubahan entalpi reaksi sama dengan total perubahan entalpi produk dikurangi perubahan entalpi reaktan. Misalkan pada persamaan reaksi yang sudah setara: aA + bB → cC + dD. Di mana a, b, c, dan d adalah koefisien-koefisien reaksi. Dengan A, B, C, dan D adalah zat-zat dalam persamaan reaksi tersebut. Kemudian diketahui juga perubahan entalpi pembentukan (ΔH f o) standar untuk setiap senyawa.

RG Squad, ketika kamu mempelajari ilmu tentang perubahan kalor panas suatu zat yang melibatkan proses kimia dan fisika, maka disebut dengan termokimia. Nah, dari sini kita membutuhkan persamaan termokimia untuk menginformasikan reaksi tersebut khususnya yang terkait jumlah mol reaktan, produk, serta jumlah energi. Namun, tetap harus memperhatikan penulisan koefisien dan fase zatnya. Kenapa? Sebab akan mempengaruhi perubahan entalpi ⧋H. Wah, apa tuh ya? Kita bahas bersama yuk! Entalpi adalah banyaknya energi yang dimiliki sistem U dan kerja PV sehingga bisa dituliskan H = U + PV. Sedangkan perubahan entalpi yaitu kalor reaksi dari suatu reaksi pada tekanan tetap. Supaya entalpi dapat dihitung, maka pengukurannya harus dilakukan pada suhu serta tekanan tertentu. Menurut para kimiawan, suhu 25°C dan tekanan 1 atm adalah ukuran yang tepat untuk menilai entalpi. Suatu perubahan entalpi yang diukur dengan ukuran standar akan disebut perubahan entalpi standar. Satuannya bernama kilo Joule kJ dalam Sistem Internasional SI. Penulisan besarnya entalpi reaksi dalam persamaan reaksi dilakukan dengan dengan menuliskan simbol perubahan entalpi ⧋H dibelakang persamaan reaksi. Misalnya As + Baq → Caq ⧋H = + x kJ Sampai di sini bisa dimengerti, Squad? Sekarang kita lanjut membahas antara termokimia dengan perubahan entalpi ya! Contoh Reaksi 1 merupakan pembakaran 1 mol gas CO dan reaksi 2 merupakan pembakaran 2 mol gas CO dengan ⧋H reaksi yang meripakan kelipatan koefisiennya. Fase zat yang berbeda akan menghasilkan ⧋H yang berbeda pula. Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu Bernama lain kalor pembentukan standar yang merupakan perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Persamaan termokimianya adalah Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada kondisi standar. Persamaan termokimianya adalah Dikenal dengan atomisasi unsur yang merupakan perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Reaksi pengatoman akan memiliki ⧋H positif endoterm. Hal ini dikarenakan reaksi memerlukan energi untuk memisahkan atom-atom. Contohnya, pengatoman unsur hidrogen. Persamaan termokimianya adalah Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol senyawa diubah menjadi atom-atom dalam bentuk gas dalam keadaan standar. Misalnya pengatoman metana CH4, persamaan termokimianya sebagai berikut Perubahan entalpi apabila 1 mol senyawa diubah menjadi larutannya pada keadaan standar. NaOHs → NaOHaq ⧋H = +50 kJ Merupakan perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar. Misalnya peleburan es. Perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas pada titik didihnya dan tekanan standar. Misal penguapan air dan persamaan termokimianya sebagai berikut Nah, dari banyak contoh yang sudah dijelaskan di atas, masih ada bagian yang belum kamu mengerti, Squad? Tuliskan di kolom komentar ya! Ayo semangat belajar dan pakai ruangbelajar untuk membantumu memahami tentang persamaan termokimia dan perubahan entalpi standar ya!

zSkA.
  • gept07mfhh.pages.dev/572
  • gept07mfhh.pages.dev/90
  • gept07mfhh.pages.dev/129
  • gept07mfhh.pages.dev/102
  • gept07mfhh.pages.dev/359
  • gept07mfhh.pages.dev/474
  • gept07mfhh.pages.dev/202
  • gept07mfhh.pages.dev/513

    • bila data entalpi pembentukan standar